Задачи на электролиз водного раствора в формате ЕГЭ по химии

Задачи для практики

Задача 1

При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (стандарт) диоксида углерода и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Изучая химические свойства этого вещества, было обнаружено, что оно обесцвечивает бромную воду, присоединяя атомы брома к четырем различным атомам углерода.

Исходя из данных условий задания:

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составляют структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связывания атомов в его молекуле;
  3. написать уравнение реакции исходного вещества с недостатком бромной воды (использовать структурные формулы органических веществ).

Задача 2

При сжигании монобромированного органического вещества массой 6,15 г получали диоксид углерода, 2,7 мл воды и бромистоводородную кислоту объемом 1,12 л (ядер). Известно, что это вещество было получено при взаимодействии органического вещества с бромом при освещении.

Исходя из данных условий задания:

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу монобромодериватоорганического вещества;
  2. составляют структурную формулу этого органического вещества, однозначно отражающую порядок связей атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задача 3

В результате плавления органического вещества с гидроксидом калия был получен углеводород, из которых 1,17 г водяного пара занимает объем 336 мл (на.о.). Известно, что исходный материал относится к классу солей. В этом соединении количество атомов кислорода равно количеству атомов водорода.

Исходя из данных условий задания:

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составляют структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связывания атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задача 4

Вещество, содержащее 61,54% кислорода, 34,62% ​​углерода и 3,84% водорода по массе, было получено взаимодействием углеводорода состава $ C_5H_8 $ с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты.

Исходя из данных условий задания:

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составляют структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связывания атомов в его молекуле;
  3. написать уравнение реакции исходного углеводорода с подкисленным раствором перманганата калия (использовать структурные формулы органических веществ).

Задача 5

При сжигании 1,8 г органического вещества, не содержащего кислорода, образовался углекислый газ, 2,52 г воды и 448 мл азота. Известно, что вещество не может быть получено восстановлением соответствующего нитросоединения, но реагирует с хлорэтаном.

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составляют структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связывания атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции исходного вещества с хлорэтаном (воспользуйтесь структурными формулами органических веществ).

Задача 6

Некоторые вещества были получены окислением циклического углеводорода, не содержащего заместителей в кольце, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 40,68% углерода, 54,24% кислорода и 5,08% водорода по массе.

  1. произвести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу полученного вещества;
  2. составляют структурную формулу этого вещества, однозначно отражающую порядок связей атомов в его молекуле;
  3. написать уравнение реакции исходного органического вещества с перманганатом калия в присутствии серной кислоты (использовать структурные формулы органических веществ).

Задача 7

При сгорании 11,6 г органического вещества выделилось 13,44 литра (стандарт) диоксида углерода и 10,8 мл воды. Плотность пара этого вещества 2,59 г / л. Вещество реагирует с гидроксидом меди (II).

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составляют структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связывания атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции исходного вещества со свежеосажденным гидроксидом меди (II) (используйте структурные формулы органических веществ).

Задача 8

Массовая доля водорода 2,06, углерода 24,74%, кислорода 32,99%, калия 40,21%. Вещество реагирует с гидроксидом калия с образованием углеводорода.

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составляют структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связывания атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции исходного вещества с гидроксидом калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задача 9

Органическое вещество содержит 45,45% углерода, 6,06% водорода и 48,48% кислорода. Известно, что при нагревании с раствором гидроксида натрия образуется несколько новых веществ, одно из которых имеет разветвленную структуру. Исходя из данных условий задания:

  1. провести необходимые расчеты (указать единицы измерения желаемых физических величин) и установить молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составляют структурную формулу исходного вещества, однозначно отражающую порядок связывания атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Железная пластина полностью растворилась в 500 г раствора азотной кислоты. При этом была выпущена смесь оксида азота (II) и оксида азота (IV) общим объемом 20,16 л. Соотношение атомов кислорода и азота в этой газовой смеси составляет соответственно 5: 3. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 24,6%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 2.

Смесь оксида алюминия и сульфида алюминия, в которой массовая доля алюминия составляет 50%, растворяли в избытке 700 г соляной кислоты. Выделившийся газ полностью абсорбировался 240 г 20% раствора сульфата меди (II), и исходные вещества реагировали без остатка. Рассчитайте массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии исходной твердой смеси с соляной кислотой.

Видео-объяснение:

Ответ: 27,52%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 3.

Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворяли в избытке концентрированной серной кислоты массой 472 г. Образовавшийся газ растворяли в минимальном количестве раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 10%. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой.

Видео-объяснение:

Ответ: 20%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 4.

К смеси пероксида и оксида бария, где отношение количества атомов бария к количеству атомов кислорода составляет 5: 9, добавляли 490 г холодного 20% -ного раствора серной кислоты. В результате соединения бария полностью прореагировали, и полученный раствор оказался нейтральным. Найдите массовую долю воды в полученном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 93,57%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 5.

Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение атомов цинка и кислорода составляет 5: 6, обрабатывали 500 г разбавленного раствора серной кислоты. В результате исходная смесь и кислота прореагировали без остатка, и было выделено 2,24 л газа (н.у.). К полученному раствору добавляли 500 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 40%. Найдите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 1,4%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 6.

Смесь твердого сульфата железа (II) и сульфата железа (III), в которой отношение серы к атомам железа составляет 4: 3, добавляли к подкисленному 5% -ному раствору перманганата калия массой 126,4 г. Все вещества, участвующие в окислительно-восстановительной реакции, прореагировали полностью. Рассчитайте максимальную массу 20% раствора гидроксида натрия, который будет реагировать с полученным раствором.

Видео-объяснение:

Ответ: 376 г

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 7.

В холодный раствор серной кислоты добавляли перекись бария, и вещества полностью прореагировали. В полученном растворе отношение водорода к атомам кислорода было 9: 5. Затем к этому раствору было добавлено каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г, доля серной кислоты в оригинальное решение.

Видео-объяснение:

Ответ: 40,5%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 8.

Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворяли в избытке соляной кислоты массой 300 г. После завершения всех реакций масса раствора составила 330 г, а выделившуюся газовую смесь пропустили через 200 г 8% -ного раствора гидроксида натрия… В результате один из газов полностью абсорбируется. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 15,44%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 9.

Смесь оксида кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля кальция составляет 62,5%, растворяли в 300 г соляной кислоты, которой было в избытке. Масса раствора стала 361,6 г. Выделившийся газ пропускали через 80 г 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в конечном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 18,92%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 10.

Смесь карбида кальция и карбида алюминия с массовой долей углерода 30% растворяли в 547,5 г соляной кислоты, взятой в необходимом стехиометрическом количестве. К полученному раствору добавляли 1260 г 8% раствора гидрокарбоната натрия до завершения реакции. Найдите массовую долю соляной кислоты в растворе, в котором растворена карбидная смесь.

Видео-объяснение:

Ответ: 10%

Существует также обходной путь, при котором возникают 4 реакции, поэтому ответ будет другим:

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4

CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2

AlCl3 + 3NaHCO3 = Al (OH) 3 + 3CO2 + 3NaCl

CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + CO2 + H2O + 2NaCl

Ответ: w (HCl) = 8%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 11.

Смесь оксида железа и оксида железа (III), в которой отношение количества атомов железа к количеству атомов кислорода составляет 7/10, полностью растворяли в 500 г концентрированной азотной кислоты. Для поглощения образовавшегося газа потребуется 20 г 20% раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю соли железа в растворе, полученном после растворения смеси оксидов в кислоте.

Видео-объяснение:

Ответ: 30,77%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 12.

Смесь оксида и пероксида натрия, в которой отношение атомов натрия к атомам кислорода составляет 3: 2, нагревали с избытком углекислого газа. Полученное вещество растворяли в воде и получали раствор массой 600 г. К полученному раствору добавляли 229,6 г раствора хлорида железа (III). В результате был получен раствор массой 795 г, и массовая доля карбоната натрия в этом растворе составила 4%. Найдите массу оксида натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение:

Ответ: 24,8 г

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 13.

В смеси оксида магния и фосфида магния массовая доля атомов магния составляет 54,4%. Для полного растворения этой смеси требовалось 365 г 34% -ной соляной кислоты. К полученному раствору добавляли 232 г 30% раствора фторида калия. Найдите массовую долю поташа в конечном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 14,88%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 14.

Смесь оксида лития и нитрида лития с массовой долей атомов лития 56% растворяли в 365 г 20% -ной соляной кислоты, и все вещества полностью прореагировали. Затем к полученному раствору добавляли 410 г 20% раствора фосфата натрия. Найдите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

Ответ: 11,96%

Реальный экзамен 2020. Задание 34. Вариант 15.

В растворе хлоридов железа (II) и (III) на 3 иона железа приходится 8 хлорид-ионов. Хлор пропускали через 200 г этого раствора до завершения реакции. К полученному раствору добавляли раствор гидроксида натрия, в результате чего вещества прореагировали без остатка и получили 526,5 г 20% физиологического раствора. Рассчитайте массовую долю щелочи в добавленном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 18,8%

Оцените статью
Блог про химию