Молекулярная формула вещества: как определить и найти

1.Понятие простейшей и истинной формулы вещества

В одних задачах для определения формулы вещества необходимо найти его простейшую формулу, а в других — реальную. В чем разница?

Простейшая или, другими словами, эмпирическая формула указывает соотношение атомов в молекуле (или в единице формулы, если это нековалентное соединение).

Так, например: CH2 — простейшая формула алкенов — показывает, что на каждый атом углерода приходится 2 атома водорода. То есть существует соотношение 1: 2. Поэтому, чтобы найти простейшую (эмпирическую) формулу вещества, важно вычислить количество вещества атомов, составляющих его состав, то есть n (C) и n (H).

Истинная, или иначе молекулярная, формула отражает действительное количество атомов всех элементов в молекуле.

Например, для пропилена, который принадлежит к классу алкенов, истинная (молекулярная) формула — C3H6. В нем говорится, что в молекулу этого вещества входят 3 атома C и 6 атомов H. Это вполне согласуется с простейшей формулой, соответствующей соотношению атомов 1: 2. Чтобы найти истинную (молекулярную) формулу соединения, необходимо рассчитайте его относительную молекулярную массу (Mr) или молярную (M).

Определение формул веществ по продуктам сгорания.

В задачах горения количество элементов, входящих в состав исследуемого вещества, определяется объемом и массой продуктов сгорания: углекислого газа, воды, азота и других. В остальном решение такое же, как и для первого типа проблемы.

  1. Пример 5.
    было сожжено 448 мл (на.о.) нециклического насыщенного газообразного углеводорода, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, образуя 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

Пример решения 5.

  1. Общая формула газообразного насыщенного нециклического углеводорода (алкана): CnH2n + 2
    Итак, схема реакции горения выглядит так:
    CnH2n + 2 + О2 → CO2 + H2O
    легко видеть, что при сжигании 1 моля алкана выделяется n моль диоксида углерода.
    Находим количество алкана исходя из его объема (не забудьте перевести миллилитры в литры!):
    (CnH2n + 2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 моль.
  2. Когда углекислый газ пропускают через известковую воду Ca (OH) 2, карбонат кальция выпадает в осадок:
    CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
    Масса осадка карбоната кальция — 8 г, молярная масса карбоната кальция — 100 г / моль.
    Следовательно, его количество вещества
    (CaCO3) = 8/100 = 0,08 моль.
    Количество углекислого газа также составляет 0,08 моль.
  3. Количество углекислого газа в 4 раза выше, чем у алкана, что означает, что формула алкана — C4H10.

Ответ: С4Н10.

  1. Пример 6.
    Относительная плотность паров органического соединения по отношению к азоту составляет 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л диоксида углерода (na) и 12,6 г воды. Получите молекулярную формулу органического соединения.

Решение примера 6.

Поскольку вещество при горении превращается в углекислый газ и воду, это означает, что оно состоит из атомов C, H и, возможно, O. Следовательно, его общую формулу можно записать как CxHyOz.

  1. Можно записать схему реакции горения (не вводя коэффициенты):
    CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
    Весь углерод в исходном веществе переходит в диоксид углерода, а весь водород уходит в воду.
  2. Находим количества веществ CO2 и H2O и определяем, сколько молей атомов C и H они содержат:
    (CO2) = V / Vm = 15,68 / 22,4 = 0,7 моль.
    На молекулу CO2 приходится один атом углерода, что означает, что углерода столько же, сколько и CO2. (C) = 0,7 моль
    (H2O) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 моль.Молекула воды содержит два атома H, а это означает, что количество водорода в два раза больше, чем воды.
    (H) = 0,7 * 2 = 1,4 моль.
  3. Проверяем наличие кислорода в веществе. Для этого нужно вычесть массы C и H из массы всего исходного вещества.
    m (C) = 0,7 * 12 = 8,4 г, m (H) = 1,4 * 1 = 1,4 г
    Масса всего вещества 9,8 г.
    m (O) = 9,8 — 8,4 — 1,4 = 0, т.е в этом веществе нет атомов кислорода.
    Если бы кислород присутствовал в данном веществе, то по его массе можно было бы найти количество вещества и вычислить простейшую формулу, основанную на наличии трех разных атомов.
  4. Дальнейшие действия вам уже знакомы — поиск наиболее простых и верных формул.
    С: Н = 0,7: 1,4 = 1: 2
    Самая простая формула — CH2.
  5. Истинную молярную массу ищем по относительной плотности газа в азоте (не забывайте, что азот состоит из двухатомных молекул N2 и его молярная масса составляет 28 г / моль):
    Туман. = D для N2 • M (N2) = 2 • 28 = 56 г / моль.
    Настоящая формула — CH2, его молярная масса — 14.
    56/14 = 4.
    Настоящая формула — C4H8.

Ответ: С4Н8.

  1. Пример 7.
    Определите молекулярную формулу вещества, которое при сгорании 9 г дает 17,6 г CO2, 12,6 г воды и азота. Относительная плотность этого вещества для водорода 22,5. Определите молекулярную формулу вещества.

Решение примера 7.

  1. Вещество содержит атомы C, H и N. Поскольку масса азота в продуктах сгорания не указана, ее придется рассчитывать из массы всего органического вещества.
    Схема реакции горения:
    CxHyNz + O2 → CO2 + H2O + N2
  2. Находим количества веществ CO2 и H2O и определяем, сколько молей атомов C и H они содержат: ν (CO2) = m / M = 17,6 / 44 = 0,4 моль.
    (C) = 0,4 моль.
    (H2O) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 моль.
    (H) = 0,7 * 2 = 1,4 моль.
  3. Найдите массу азота в исходном материале.
    Для этого из массы всего исходного вещества необходимо вычесть массы C и H m (C) = 0,4 x 12 = 4,8 г,
    м (H) = 1,4 * 1 = 1,4 гМасса всего вещества 9,8 г.m (N) = 9 — 4,8 — 1,4 = 2,8 г ,
    (N) = m / M = 2,8 / 14 = 0,2 моль.
  4. С: Н: N = 0,4: 1,4: 0,2 = 2: 7: 1
    Самая простая формула — C2H7N.
    Истинная молярная масса
    M = Dpo H2 • M (H2) = 22,5 • 2 = 45 г / моль.
    Совпадает с молярной массой, рассчитанной по простейшей формуле. То есть это истинная формула вещества.

Ответ: C2H7N.

  1. Пример 8.
    Вещество содержит C, H, O и S. При сгорании его 11 г выделилось 8,8 г CO2, 5,4 г H2O, а сера полностью превратилась в сульфат бария, масса оказалась 23,3 г. Определите формулу вещества.

Решение примера 8.

Формула для данного вещества может быть представлена ​​как CxHySzOk. При сгорании образуются диоксид углерода, вода и диоксид серы, которые затем превращаются в сульфат бария. В результате вся сера из исходного материала превращается в сульфат бария.

  1. Находим количества углекислого газа, воды и веществ сульфата бария и соответствующих химических элементов из исследуемого вещества: ν (CO2) = m / M = 8,8 / 44 = 0,2 моль.
    (C) = 0,2 моль.
    (H2O) = m / M = 5,4 / 18 = 0,3 моль.
    (H) = 0,6 моль.
    (BaSO4) = 23,3 / 233 = 0,1 моль.
    (S) = 0,1 моль.
  2. Рассчитываем расчетную массу кислорода в исходном материале: m (C) = 0,2 • 12 = 2,4 г
    м (H) = 0,6 * 1 = 0,6 г
    m (S) = 0,1 • 32 = 3,2 г
    m (O) = m вещество — m (C) — m (H) — m (S) = 11 — 2,4 — 0,6 — 3,2 = 4,8 г,
    (O) = m / M = 4,8 / 16 = 0,3 моль
  3. Находим мольное соотношение элементов в веществе:
    C: H: S: O = 0,2: 0,6: 0,1: 0,3 = 2: 6: 1: 3
    Формула вещества — C2H6SO3.
    Следует отметить, что таким образом мы получили только простейшую формулу.
    Однако полученная формула верна, поскольку при попытке удвоить эту формулу (C4H12S2O6) оказывается, что на 4 атома углерода приходится 12 атомов H, а также сера и кислород, а это невозможно.

Ответ: C2H6SO3.

Необходимые теоретические сведения.

  1. Массовая доля элемента в веществе.
    Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
    Например, вещество состава C2H4 содержит 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу этого вещества, ее молекулярная масса будет равна:
    Mr (C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 а.е.м и содержит 2 • 12 а.е.м углерода.Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, необходимо его массу разделить на массу всего вещества:
    (C) = 12 * 2/28 = 0,857 или 85,7%.
    Если вещество имеет общую формулу CxHyOz, то массовые доли каждого из его атомов также равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса x атомов C составляет -12x, масса атомов H равна y, масса z атомов кислорода составляет 16z.
    А потом
    (C) = 12 • x / (12x + y + 16z)Если написать эту формулу в общем виде, получится следующее выражение:
    Массовая доля атома E в веществе   = Атомная масса атома E число атомов E в молекула
    Ar (E) • z
    ——————
    Мистер (что.)
    Молекулярный вес вещества
  2. Молекулярная формула и проще вещества.Молекулярная формула (истинная) — формула, отражающая реальное количество атомов каждого типа, входящих в молекулу вещества.
    Например, C6H6 — истинная формула бензола.
    Простейшая (эмпирическая) формула показывает взаимосвязь между атомами в веществе.
    Например, для бензола соотношение C: H = 1: 1, то есть простейшая формула бензола — CH.
    Молекулярная формула может совпадать с простейшей или быть кратной ей.Примеры.
    Вещество Молекулярная формула Соотношение атомов Самая простая формула
    Этиловый спирт C2H6O S: N: O = 2: 6: 1 C2H6O
    Бутен C4H8 С: Н = 1: 2 CH2
    Уксусная кислота C2H4O2 S: N: O = 1: 2: 1 CH2O

    Если в задаче заданы только массовые доли элементов, в процессе решения задачи можно рассчитать только простейшую формулу вещества. Чтобы получить истинную формулу задачи, обычно предоставляются дополнительные данные: молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, которые можно использовать для определения молярной массы вещества.

  3. Относительная плотность газа X для газа Y — DpoU (X).
    Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ X тяжелее газа Y. Она рассчитывается как отношение молярных масс газов X и Y:
    DpoU (X) = M (X) / M (Y)
    Относительные плотности газов в водороде и воздухе часто используются для расчетов.
    Относительная плотность газа X для водорода:
    Dby H2 = M (газ X) / M (H2) = M (газ X) / 2
    Воздух — это газовая смесь, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Его значение принято равным 29 г / моль (исходя из примерного среднего состава).
    Нравится:
    D самолетом = M (газ X) / 29
  4. Абсолютная плотность газа при нормальных условиях.Абсолютная плотность газа — это масса 1 литра газа при нормальных условиях. Обычно для газов он измеряется в г / л.
    ρ = m (газ) / V (газ)
    Если взять 1 моль газа, то:
    = M / Vm,
    а молярная масса газа может быть найдена умножением плотности на молярный объем.
  5. Общие формулы веществ разных классов.
    Часто для решения проблем с химическими реакциями удобно использовать не обычную общую формулу, а формулу, в которой кратная связь или функциональная группа идентифицируются отдельно.

    Органический класс Общая молекулярная формула Формула с выделенной кратной связью и функциональной группой
    Алканы CnH2n + 2
    Алкенес CnH2n CnH2n + 1 — СН = СН2
    Альчино CnH2n — 2 CnH2n + 1 — C≡CH
    Dieni CnH2n — 2
    Омологации бензола CnH2n — 6 6Н5 — СnH2n + 1
    Одновалентные насыщенные спирты CnH2n + 2O CnH2n + 1 — ОН
    Поливалентные спирты CnH2n + 2Ox CnH2n + 2 — х (ОН) х
    Ограничьте альдегиды CnH2nO
    Ой
    //
    CnH2n + 1– C– ЧАС
    Кетоны CnH2nO
    Ой
    //
    CnH2n + 1– C– О — CmH2m + 1
    Фенолы CnH2n — 6O 6Н5 (СnH2n) –OH
    Насыщенные карбоновые кислоты CnH2nO2
    Ой
    //
    CnH2n + 1– C– ОЙ
    Иностранный CnH2nO2
    Ой
    //
    CnH2n + 1– C– О — CmH2m + 1
    Амины CnH2n + 3N NH2n + 1NH2
    Аминокислоты (одноосновные лимитирующие) CnH2n + 1NO2
    Ой
    //
    NH2– CH– C– ОЙ
    С нГ 2n + 1

Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав.

Решение этих проблем состоит из двух частей:

  • сначала находят молярное соотношение атомов в веществе — оно соответствует его простейшей формуле. Например, для вещества состава AxBy соотношение между количествами веществ A и B соответствует отношению количества их атомов в молекуле:
    х: у = п (А): п (В);
  • затем, используя молярную массу вещества, определите его истинную формулу.
  1. Пример 1.
    Определите формулу вещества, если оно содержит 84,21% C и 15,79% H и имеет относительную плотность в воздухе 3,93.

Решение примера 1.

  1. Пусть масса вещества равна 100 г, тогда масса C будет равна 84,21 г, а масса H — 15,79 г.
  2. Находим количество вещества в каждом атоме:
    (C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 моль,
    (H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль.
  3. Определите мольное соотношение атомов C и H:
    C: H = 7,0175: 15,79 (уменьшить оба числа до меньшего) = 1: 2,25 (умножить на 4) = 4: 9.
    Следовательно, самая простая формула — C4H9.
  4. Исходя из относительной плотности, рассчитываем молярную массу:
    M = D (воздух) • 29 = 114 г / моль.
    Молярная масса, соответствующая простейшей формуле C4H9, составляет 57 г / моль, что в 2 раза меньше истинной молярной массы.
    Следовательно, настоящая формула — C8H18.

Есть гораздо более простой способ решения такой проблемы, но, к сожалению, они не дадут полную оценку. Но он подходит для проверки реальной формулы, т.е с его помощью вы можете проверить свое решение.

Метод 2: Найдите истинную молярную массу (114 г / моль), затем найдите массы атомов углерода и водорода в этом веществе на основе их массовых долей.
m (C) = 114 х 0,8421 = 96; количество атомов C 96/12 = 8
m (H) = 114 * 0,1579 = 18; то есть количество атомов H составляет 18/1 = 18.
Формула вещества — C8H18.

Ответ: С8Н18.

  1. Пример 2.
    Определите формулу для алкина с плотностью 2,41 г / л при нормальных условиях.

Решение примера 2.

Общая формула алкина СnH2n — 2
Как, учитывая плотность алкинского газа, найти его молярную массу? Плотность — это масса 1 литра газа при нормальных условиях.
Поскольку 1 моль вещества занимает объем 22,4 литра, необходимо выяснить, сколько весит 22,4 литра такого газа:
M = (плотность ρ) • (молярный объем Vm) = 2,41 г / л • 22,4 л / моль = 54 г / моль.
Итак, давайте составим уравнение, которое связывает молярную массу с n:
14 • n — 2 = 54, n = 4.
Следовательно, алкин имеет формулу C4H6.

Ответ: С4Н6.

  1. Пример 3.
    Определите предельную формулу альдегида, если известно, что 3 × 1022 молекулы этого альдегида весят 4,3 г.

Решение примера 3.

В этой задаче указано количество молекул и соответствующая масса. На основании этих данных мы должны найти значение молярной массы вещества.
Для этого необходимо помнить, сколько молекул содержится в 1 моль вещества.
Это число Авогадро: Na = 6,02 x 1023 (молекул).
Это означает, что вы можете найти количество альдегидного вещества:
ν = N / Na = 3 * 1022 / 6,02 * 1023 = 0,05 моль,
и молярная масса:
M = m / n = 4,3 / 0,05 = 86 г / моль.
Итак, как и в предыдущем примере, мы составляем уравнение и находим n.
Общая формула предельного альдегида — СnH2nO, т.е. М = 14n + 16 = 86, n = 5.

Ответ: С5Н10О, пентанал.

  1. Пример 4.
    Определите формулу дихлоралкана, содержащего 31,86% углерода.

Пример решения 4.

Общая формула дихлоралкана: СnH2nCl2, состоит из 2 атомов хлора и n атомов углерода.
Тогда массовая доля углерода равна:
ω (C) = (число атомов C в молекуле) • (атомная масса C) / (молекулярная масса дихлоралкана)
0,3186 = п • 12 / (14 п + 71)
n = 3, вещество — дихлорпропан.

Ответ: C3H6Cl2, дихлорпропан.

2.Массовая доля химического элемента: что означает и как высчитывается

Массовая доля — это отношение массы компонента системы к массе системы, выраженное в процентах или долях единицы.

Ну теперь проще.

У молекулы есть масса. Все атомы в молекуле тоже имеют свои массы. В молекуле может быть один или несколько атомов химического элемента. Масса всех атомов элемента важна. Если разделить его на массу молекулы, мы получим массовую долю этого элемента. Он выражается либо в процентах, которые всегда меньше 100%, либо в долях от единицы, которые всегда меньше 1.

Массовая доля элемента обозначается греческой буквой «омега» — ω. И записывается, например, так: ω (H), ω (Cl), ω (C) и так далее и вычисляется:

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

Пример 1 Каковы массовые доли элементов в оксиде железа (III) Fe2O3.

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

3.Как определить формулу вещества по массовым долям элементов

Определение формулы вещества на основе массовых долей элементов применимо как к органическим, так и к неорганическим соединениям.

Пример 2. Сероуглерод содержит 15,8% углерода по массе. Какая самая простая формула этого вещества?

Поскольку речь идет о массовых долях элементов, необходимо знать массу вещества. В нашем случае масса сероуглерода. В постановке задачи об этом ничего не говорится. Поэтому мы предполагаем, что масса вещества составляет 100 г.

Почему 100 г? Это «круглое» число, и его использование облегчает все вычисления. Поскольку в конечном итоге мы найдем соотношения количеств веществ элементов, то какое-то особое значение массы вещества не играет роли.

Попробуйте опытным путем принять массу сероуглерода равной 23 г, 467 г и т.д. Результат будет таким же.

Скажем, атомы углерода в молекуле — это x, а атомы серы — это y. В этом случае формула вещества примет вид: CxSy.

Пример 3 Содержание углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность пара соединения по водороду составляет 36. Какова молекулярная формула углеводорода?

Из данных задачи следует, что углеводород может находиться в газообразном состоянии, плотность его паров известна. Это значение всегда необходимо для определения молярной (относительной молекулярной) массы вещества. Как его находят и что это такое, подробнее читайте здесь.

Чтобы не загромождать записи, массовую долю элементов будем считать не в процентах, а в долях от единицы.

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

Не удивляйтесь получению более простой формулы. Фактически, исходя из определения простейшей формулы, на каждый атом углерода приходится 2,4 атома водорода. Это просто отношения. В принципе не существует соединения с формулой CH2.4. Самые простые и самые верные формулы не всегда совпадают между собой.

И если полученная формула CH2.4 все еще вас смущает, вы можете решить проблему вторым способом. Но это немного более сложный способ, когда вам нужно составить и решить уравнение с двумя неизвестными.


Не все химические вещества бинарны, то есть состоят из атомов двух химических элементов. Но в любом случае алгоритм решения проблемы тот же.

Пример 4 Некоторые кислоты содержат водород (2,2%), йод (55,7%) и кислород (42,1%). Найдите простейшую формулу этой кислоты.

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

4.Как определить формулу органического соединения

определить формулу органического вещества можно не только зная массовые доли элементов в его составе.

4.1. Как определить формулу органического соединения

по общей молекулярной формуле вещества

Органические вещества сгруппированы в независимые классы на основе общей структуры и свойств. Каждый класс соединений имеет свою общую молекулярную формулу. Это особенно очевидно на примере углеводородов.

Если рассматривать как их производные другие органические вещества, в молекулы которых введена какая-либо функциональная группа, то для них также может быть составлена ​​общая молекулярная формула.

Кстати, метан CH4 — представитель алканов, в молекулах которых на n атомов углерода приходится 2n + 2 атома водорода. Алканы имеют общую молекулярную формулу, отражающую их состав: СnH2n + 2.

Одновалентные насыщенные спирты можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых 1 атом водорода замещен гидроксильной группой -ОН. Следовательно, их общая молекулярная формула: СnH2n + 1OH.

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

В таблице ниже приведены общие молекулярные формулы основных классов органических соединений.


Давайте рассмотрим примеры решения задач с использованием общей молекулярной формулы вещества.

Пример 5 Плотность воздушного пара определенного алкана составляет 4,414. Какова формула алканов?

4.2. Как определить формулу органического соединения

по продуктам его сгорания

Это еще один распространенный тип задач для определения формулы органического соединения.

необходимо помнить и понимать основные моменты:

— поскольку все органические вещества содержат атомы атомов C, H и O (соединения, содержащие кислород), при их сгорании всегда выделяется углекислый газ CO2 и образуется вода H2O;

— все атомы углерода, составляющие органическое соединение, будут включены в диоксид углерода CO2; следовательно, n (C) как в соединении, так и в CO2 имеет одинаковое значение;

— все атомы водорода H, входящие в состав вещества, перейдут в состав воды H2O; следовательно, n (H) в данном веществе и в H2O имеет одинаковое значение;

— при горении веществ, в том числе азота (например аминов), помимо CO2 и H2O, также образуется N2.

Давайте посмотрим на несколько примеров.

Пример 6 Сжигается 7,2 г углеводорода. Его плотность пара по водороду составляет 36. В результате реакции образовалось 22 г монооксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Какова молекулярная формула соединения?

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

Пример 7 После сгорания 4,8 г органического соединения было выделено 3,36 л (NU) монооксида углерода (IV) и образовалось 5,4 г воды. Плотность пара требуемого соединения для кислорода равна 1. Рассчитайте молекулярную формулу вещества.

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

Пример 8. Сжигание 0,31 г газообразного органического соединения, имеющего плотность 1,384 г / л, привело к выделению 0,224 л (sc) окиси углерода (IV), 0,112 л азота и образованию 0,45 г воды. Рассчитайте молекулярную формулу этого вещества.

 http://himzadacha.ru/kak-vychislit-formulu-veshhestva/

Определение формул веществ по химическим свойствам.

Пример 9. Определите формулу алкадиена, если его 3,4 г могут обесцветить 80 г раствора 2-брома.

Решение

  1. Общая формула алкадиенов — СnH2n-2. Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену: СnH2n — 2 + 2Br2 → СnH2n — 2Br4
  2. рассчитать количество прореагировавшего брома:

m (Br2) = m раствор • ω = 80 • 0,02 = 1,6 г ν (Br2) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль.

  1. Находим количество диенового вещества и (поскольку известна его масса) его молярная масса:

nH2n — 2

+ 2Br2 →

NH2n — 2Br4

Медиена = m / = 3,4 / 0,05 = 68 г / моль.

Мы находим формулу алкадиена в соответствии с его общими формулами, выражая молярную массу через n:

14н — 2 = 68 п = 5.

Это пентадиен C5H8.

Пример 10. При взаимодействии 0,74 г насыщенного одновалентного спирта с металлическим натрием выделяется достаточно водорода для гидрирования 112 мл пропена (н. Ат.). Что это за алкоголь?

Решение

  1. Формула предельного одновалентного спирта: CnH2n + 1OH.
  2. Составим уравнения реакций:

2CnH2n + 1OH + 2Na → 2CnH2n + 1ONa + H2 C3H6 + H2 → C3H8

  1. Находим количество пропена и, исходя из него, количество водорода и количество спиртового вещества:

ν (C3H6) = V / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => ν (H2) = 0,005 моль, ν спирта = 0,005 • 2 = 0,01 моль

  • Найдите молярную массу спирта и n:
  • Задачи для самостоятельного решения:
  1. Массовая доля водорода в алкане 0,1579. Определите формулу алкана.
  2. Массовая доля углерода в алкине составляет 87,8%. Определите формулу алкинов.
  3. Массовая доля кислорода в аминокислоте составляет 35,95%. Найдите молекулярную формулу аминокислоты.
  4. Массовая доля хлора в хлоралкане составляет 55,04%. Найдите молекулярную формулу хлоралкана.
  5. Найдите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 83,3%. Относительная плотность паров водорода этого вещества составляет 36.
  6. Найдите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту — 1,57.
  7. При сжигании углеводорода массой 29 г образуется 88 г оксида углерода и 45 г воды. Относительная плотность вещества в воздухе равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
  8. При сгорании 31,2 г углеводорода образовалось 105,6 г монооксида углерода и воды. Относительная плотность паров аргона этого углеводорода составляет 1,95. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
  9. При сжигании 8,8 г органического соединения образуется 14,4 г воды и 13,44 л окиси углерода. Относительная плотность паров этого углеводорода по отношению к аммиаку составляет 2,588. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
  10. Массовая доля углерода в насыщенном одновалентном спирте составляет 0,6818. Найдите молекулярную формулу спирта.
  11. Насыщенный альдегид содержит 18,60% кислорода. Найдите молекулярную формулу альдегида.
Оцените статью
Блог про химию