Распределение ⭐️ электронов по энергетическим уровням: как определить, таблица Менделеева

Электронная структура атомов — конфигурация

Ядра всех элементов состоят из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. Атомный номер химического элемента, указанный в периодической таблице, равен количеству протонов, которые он содержит. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом, это всегда целое число.

Когда атом электрически нейтрален, его ядро ​​содержит количество отрицательно заряженных электронов, равное количеству положительно заряженных протонов в ядре.

Электроны образуют оболочки, называемые энергетическими уровнями. Они обычно занимают позиции на энергетических уровнях, где энергия минимальна. Чем ближе электроны к ядру, тем больше сила притяжения между ними и ядром, тем ниже полная энергия.

Если количество электронов велико, они стремятся располагаться дальше друг от друга, чтобы уменьшить взаимное отталкивание и, таким образом, уменьшить энергию атома. При расчете полной энергии атома необходимо учитывать оба этих фактора.

Валентные электроны находятся на внешней электронной оболочке, они определяют, какие химические связи может образовывать атом.

Внутри атома энергия орбиталей увеличивается по мере удаления от ядра. Но даже для разных химических элементов энергия электронов, находящихся на одном подуровне энергии, непостоянна: она уменьшается при переходе от самых легких к самым тяжелым атомам. Объясняется это тем, что для легких атомов энергия определяется в основном притяжением электронов к ядру, а для тяжелых атомов велико влияние взаимного отталкивания электронов.

Когда атомы сталкиваются друг с другом или с заряженными частицами, а также при поглощении излучения электроны могут переходить к другим, более удаленным от ядра и, следовательно, характеризующимся более высокой энергией, подуровнями энергии.

Графически орбитали часто представляют в виде ячеек, а электроны на них представлены стрелками. Стрелки, указывающие в разные стороны, указывают противоположные спины двух электронов. На диаграмме выше вы можете увидеть структуру трех элементов периодической таблицы: лития, натрия и калия.

Орбиталь — это отдельное пространство вокруг ядра, где вероятность найти электрон составляет не менее 90%. Орбитали имеют разные формы и энергии, поэтому существует четыре типа атомных орбиталей, обозначенных латинскими буквами s, p, d и f.

Энергетические подуровни образуются из одних и тех же орбиталей и называются аналогичным образом: подуровни s-, p-, d- или f:

  • подуровень s состоит из s-орбитали, в этом случае нет разницы между подуровнем и отдельной орбиталью;
  • p-подуровень состоит из трех p-орбиталей, которые характеризуются одинаковой формой, размером и энергией, но с различным пространственным расположением;
  • d-подуровень состоит из пяти соответствующих орбиталей;
  • ф-подуровень — из семи.

Энергетические подуровни образуют энергетические уровни или электронные слои атома.

Уровни энергии записываются буквами латинского алфавита: K, L, M, N и т.д. Число уровней в атоме химического элемента равно номеру его периода в таблице Д. И. Менделеева. Количество валентных электронов равно групповому номеру элемента.

Первый низший энергетический уровень (K-оболочка) состоит только из подуровня s; вторая (L-оболочка) содержит s- и p-подуровни; на третьем (М-оболочка) s-, p- и d-подуровнях; и т.д.

Поскольку на орбитали можно разместить не более двух электронов, то на каждом подуровне может поместиться строго определенное количество электронов:

  • на подуровне s — 2;
  • на подуровне р — 6;
  • на d-подуровне — 10;
  • на подуровне f — 14.

Используя обозначения уровней и подуровней, можно описать электронную конфигурацию любого элемента: количество электронов на данном подуровне указано вверху справа, порядковый номер уровня слева. Например, 1s ^ 1 для водорода. В специальных таблицах вы можете найти электронную формулу для каждого элемента.

Пример

Рассмотрим атом алюминия, первый элемент p 3-го периода. Он состоит из положительно заряженного ядра, содержащего 13 протонов и 14 нейтронов. 13 электронов движутся по его трем электронным оболочкам.

Его электронную конфигурацию можно записать следующим образом:
+ 13Al) 2) 8) 3.
ИЛИ:
1с22с22п63с23п1.

Пример

Атом кремния состоит из положительно заряженного ядра, содержащего 14 протонов и 14 нейтронов. 14 электронов движутся по трем оболочкам.
Электронную конфигурацию кремния можно записать следующим образом:
+14 Да) 2) 8) 4.
ИЛИ:
1с22с22п63с23п2.

Пример

Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра, содержащего 17 протонов и 18 нейтронов. 17 электронов движутся по трем оболочкам.
Электронную конфигурацию хлора можно записать следующим образом:
+ 17Cl) 2) 8) 7.
ИЛИ:
1с22с22п63с23п5.

Пример

Железо — элемент 4-го периода. Его ядро ​​содержит 26 протонов и 30 нейтронов. 26 электронов движутся через четыре оболочки.

Электронная конфигурация:

+ 26Fe) 2) 8) 14) 2.

ИЛИ:
1с22с22п63с23п63д64с2.

Основное и возбужденное состояния атома

Когда электрон в атоме находится в основном энергетическом состоянии, его потенциальная энергия равна нулю. Все остальные энергетические состояния электрона, в которых он имеет потенциальную энергию, считаются возбужденными.

Чем дальше электрон от ядра, тем больше его потенциальная энергия. Чтобы переместить его на другой уровень энергии, необходимо изменить его энергию, то есть передать или забрать. По мере увеличения свободной энергии атом может более свободно распределять электроны, испаряя их и перемещая к свободным орбиталям.

Когда электроны переходят с одного уровня на другой внутри атома, состояние атома называется возбужденным. В этом случае формула его электронной конфигурации меняется. Сколько возбужденных состояний возможно для конкретного атома, зависит от количества электронных пар на внешнем энергетическом уровне. Если пара существует, возможна только одна конфигурация возбужденного состояния (только две: одна для основного состояния и одна для возбужденного состояния).

Пример

Формула углерода 1с22с22п2.
Энергетическая диаграмма внешнего уровня в основное состояние:

Переход электрона в возбужденное состояние:

Пример

Формула кальция — 1с22с22п63с23п64с2.

Примечание

Есть множество элементов, атомы которых нельзя возбудить никаким действием: азот, кислород, фтор и неон. У них нет свободных орбиталей, по которым могли бы двигаться электроны.

Сколько электронов в атоме?

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов; ядро состоит из протонов и нейтронов. В нейтральном состоянии каждый атом имеет столько же электронов, сколько протонов в его ядре. Число протонов обозначалось порядковым номером элемента, например сера, имеет 16 протонов, 16-й элемент периодической таблицы. В золоте 79 протонов, 79-й элемент периодической таблицы. В результате в нейтральной сере 16 электронов, а в золоте 79 электронов.

Электронная конфигурация ионов

Электронная конфигурация ионов составляется по тем же принципам. Необходимо учитывать изменение количества электронов на уровне внешней энергии.

Атом электрически нейтрален, то есть сколько протонов в ядре, столько же электронов в атоме. Если атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом (анионом), если он отдает электроны, он становится положительно заряженным ионом (катионом).

атому легче отдавать электроны с внешнего энергетического уровня; он также будет принимать «чужие» электроны на внешнем энергетическом уровне. На внешнем энергетическом уровне не может быть более 8 электронов. Теория октетов была предложена в 1916 году Гилбертом Ньютоном Льюисом и Уолтером Косселем

Атом «пытается» вывести электроны на внешний уровень или избавиться от них, поэтому он становится ионом. Полное заполнение подуровней s и p внешнего уровня придает стабильность атому. Только атом гелия имеет 2 электрона на единственном внешнем энергетическом уровне, а не 8, потому что первый энергетический уровень состоит только из одной s-орбитали.

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне определяется периодической таблицей. Для элементов основных подгрупп номер группы — это количество электронов на внешнем уровне. Элементы боковых подгрупп имеют на внешнем уровне не более двух электронов.

Таблица распределения электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням

Состояние каждого электрона можно охарактеризовать четырьмя квантовыми числами.

Атомные орбитали с одинаковым главным квантовым числом n составляют электронную оболочку. Число n всегда целое и положительное. Определяет полную энергию электрона на определенной орбитали, также называемую энергетическим уровнем.

Орбитальное квантовое число, также известное как дополнительное и азимутальное, выражает угловой момент электрона. Оно не может быть больше n — 1. Буквы в названиях атомных орбиталей — это обозначения букв их орбитального номера.

Магнитное квантовое число выражает проекцию орбитального углового момента на направление магнитного поля.
Квантовое спиновое число всех электронов — это постоянная Планка ½ и обозначается как 12.
Чтобы полностью описать орбиталь, используйте комбинацию трех предыдущих чисел:

  • цифра главного квантового числа n;
  • буква, соответствующая орбитальному квантовому числу;
  • индексное выражение, магнитное квантовое число, представляющее проекцию орбитали на оси x, y и z.

Номер электрона

Итак, любой электрон можно описать четырьмя квантовыми числами, комбинация этих чисел уникальна для каждого положения электрона, возьмем первый электрон, самый низкий уровень энергии равен N = 1, оболочка находится на первом уровне, первая оболочка находится на любой уровень имеет форму шара (s-shell), т.е. L = 0, магнитное квантовое число может принимать только одно значение, Ml = 0, и спин будет +1/2. Если мы возьмем пятый электрон (в каком бы атоме он ни находился), то основные квантовые числа для него будут: N = 2, L = 1, M = -1, спин 1/2.

Уровни энергии с подуровнями показаны ниже для ясности, уровни расположены сверху вниз, а подуровни разделены цветом:

Здесь сверху вниз показаны уровни энергии (1-7), слева направо электронные подуровни (s, p, d, f) разделены на группы, в каждой ячейке находятся два электрона в противоположных направлениях. Общий принцип распределения электронов таков, что подуровни энергии заполняются в порядке суммы главного и орбитального квантовых чисел, то есть: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D и т.д., если сумма такая же, поэтому уровень с мажорным минором сначала заполняется квантовым числом N.

Некоторые элементы имеют отклонения в формировании электронной конфигурации: 24Cr, 29Cu, 41Nb, 42Mo, 44Ru, 45Rh, 46Pd, 47Ag, 78Pt, 79Au

Распределение электронов по слоям

Формулы элементов (распределение по подуровням)

номер электронной почты Химия
подписать
Имя
элемент
Электронная формула
один ЧАС водород 1с 1
2 Он гелий 1с 2
II период
3 Там литий 1с 22с 1
4 Быть бериллий 1с 22с 2
5 Б бор 1с 22с 22п 1
6 С углерод 1с 22с 22п 2
7 Нет азот 1с 22с 22п 3
8 Ой кислород 1с 22с 22п 4
9 Ф фтор 1с 22с 22п 5
10 Нет неон 1с 22с 22п 6
III период
11 Нет данных натрий 1с 22с 22п 63с 1
12 Mg магний 1с 22с 22п 63с 2
тринадцать К алюминий 1с 22с 22п 63с 23п1
14 Ага кремний 1с 22с 22п 63с 23п2
15 П фосфор 1с 22с 22п 63с 23п3
шестнадцать С сера 1с 22с 22п 63с 23п4
17 Cl хлор 1с 22с 22п 63с 23п5
18 Ar аргон 1с 22с 22п 63с 23п6
IV период
19 K калий 1с 22с 22п 63с 23п64с 1
ветры О футбол 1с 22с 22п 63с 23п64с 2
21 год Sc скандий 1с 22с 22п 63с 23п63д14с 2
22 Ты титан 1с 22с 22п 63с 23п63д24с 2
23 В ванадий 1с 22с 22п 63с 23п63д34с 2
24 Cr хром 1с 22с 22п 63с 23п63д54с 1
25 Mn марганец 1с 22с 22п 63с 23п63д54с 2
26 Fe железо 1с 22с 22п 63с 23п63д64с 2
27 Co кобальт 1с 22с 22п 63с 23п63д74с 2
28 год Ni никель 1с 22с 22п 63с 23п63д84с 2
29 Cu медь 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 1
тридцать Zn цинк 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 2
31 год Ga галлий 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п1
32 Ge германий 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п2
33 В виде мышьяк 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п3
34 Понимаете селен 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п4
35 год Br бром 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п5
36 Kr криптон 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п6
5-й период
37 Руб рубидий 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п65с1
38 Старший стронций 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п65с2
39 Ага иттрий 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д15с2
40 Zr цирконий 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д25с2
41 год Nb ниобий 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д45с1
42 Пн молибден 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d55s1
43 год Tc технеций 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d55s2
44 RU рутений 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d75s1
45 RH родий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d85s1
46 Pd палладий 1с 22с 22п 63с 23p63d104s 24p64d105s0
47 Ag серебряный 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п65с14д10
48 Компакт диск кадмий 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д105с2
49 В индио 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д105с25п1
50 Sn может 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д105с25п2
51 Sb сурьма 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д105с25п3
52 Ты теллур 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p4
53 В йод 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p5
54 Xe ксенон 1с 22с 22п 63с 23п63д104с 24п64д105с25п6
6 период
55 CS цезий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p66s1
56 Ба барий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p66s2
57 Там лантан 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p65d16s2
58 Там есть церий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f25s25p66s2
59 До празеодим 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f35s25p66s2
60 Nd неодим 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f45s25p66s2
61 Вечера прометий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f55s25p66s2
62 См самарий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f65s25p66s2
63 Европейский Союз европий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f75s25p66s2
64 Б-г гадолиний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f75s25p65d16s2
65 Tb тербий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f95s25p66s2
66 Dy диспрозий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f105s25p66s2
67 В виде гольмий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d114f75s25p66s2
68 Э эрбий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f125s25p66s2
68 Тм тулий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f135s25p66s2
70 Yb иттербий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p66s2
71 Лу лютеций 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d16s2
72 HF гафний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d26s2
73 Та тантал 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d36s2
74 W вольфрам 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d46s2
75 Ссылка рений 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d56s2
76 Операционные системы осмий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d66s2
77 Ir иридий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d76s2
78 Pt платина 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d96s1
79 Au золото 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s1
80 Hg меркурий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s2
81 год Tl таллий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p1
82 Pb руководство 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p2
83 Би висмут 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p3
84 Немного полоний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p4
85 К астат 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p5
86 Rn радон 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p6
VII период
87 FR францио 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p67s1
88 РА радио 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p67s2
89 ДО НАШЕЙ ЭРЫ актиний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d106s26p66d17s2
90 Этот торий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f06s26p66d27s2
91 Папа протаттиний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f26s26p66d17s2
девяносто два Ты уран 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f36s26p66d17s2
93 Np нептуний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f46s26p66d17s2
94 Пу плутоний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f56s26p66d17s2
95 Я америций 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f76s26p67s2
96 Сантиметр кюрий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f76s26p66d17s2
97 Bk берклий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f86s26p66d17s2
98 Cf калифорний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s2
99 Бывший эйнштейний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s2
сто FM останавливаться 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s2
101 Мкр менделеевий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s2
102 нобелий 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s2
103 Lr лоуренс 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d17s2
104 Rf rutherfordio 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d27s2
105 Db дубний 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d37s2
106 Sg мареборджо 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d47s2
107 Bh бор 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d57s2
108 Hs хасии 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d67s2
109 Mt meitnerio 1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d77s2
Обозначения элементов:
elements-s элементы p d-элементы ф-элементы

Где искать электрон?

Наблюдая за поведением электрона, были выведены некоторые модели, они описываются квантовыми числами, их четыре:

  • Главное квантовое число
  • Орбитальное квантовое число
  • Магнитное квантовое число
  • Квантовое количество спинов

Орбиталь

Кроме того, вместо слова «орбита» мы будем использовать термин «орбиталь», орбиталь — это волновая функция электрона, примерно та область, где электрон проводит 90% времени.

N — уровень
L — оболочка
Ml — орбитальное число
Ms — первый или второй электрон на орбите

Орбитальное квантовое число l

В результате изучения электронного облака они обнаружили, что, в зависимости от уровня энергии, облако принимает четыре основных формы: шар, гантели и две другие, более сложные. В порядке увеличения энергии эти формы называются оболочками s, p, d и f. Каждая из этих оболочек может содержать 1 (для s), 3 (для p), 5 (для d) и 7 (для f). Орбитальное квантовое число — это оболочка, на которой расположены орбитали. Орбитальное квантовое число для орбиталей s, p, def принимает значения 0,1,2 или 3 соответственно.

На s-оболочке орбиталь (L = 0) — два электрона
На p-оболочке три орбитали (L = 1) — шесть электронов
У d-оболочки пять орбиталей (L = 2) — десять электронов
Оболочка f имеет семь орбиталей (L = 3) — четырнадцать электронов

Магнитное квантовое число ml

На p-оболочке три орбитали, они обозначены числами от -L до + L, т.е для p-оболочки (L = 1) есть «-1», «0» и «1» орбитали. Магнитное квантовое число обозначается буквой ml.

Внутри оболочки электроны с большей вероятностью находятся на разных орбиталях, поэтому сначала электроны заполняют по одному для каждой орбитали, а затем к каждой прикрепляется пара электронов.

Рассмотрим d-оболочку:
d-оболочка соответствует значению L = 2, т.е пяти орбиталям (-2, -1,0,1 и 2), первые пять электронов заполняют оболочку, принимая значения Ml = -2, Ml = -1 , Ml = 0, Ml = 1, Ml = 2.

Спиновое квантовое число ms

Спин — это направление вращения электрона вокруг своей оси, есть два направления, поэтому квантовое число спина имеет два значения: +1/2 и -1/2. Энергетический подуровень может содержать только два электрона с противоположным спином. Квантовое число спина обозначается ms

Главное квантовое число n

Основное квантовое число — это энергетический уровень, на данный момент существует семь энергетических уровней, каждый из которых обозначается арабским числом: 1,2,3,… 7. Количество оболочек для каждого уровня равно количеству уровней уровень: на первом уровне одна оболочка, на втором две и т д

Основное и возбуждённое состояния атома

На первый взгляд кажется, что атом хлора может образовывать только одну связь и однотипные соединения, например, хлориды. Но откуда берутся хлорная, хлорная, хлорная и хлорноватистая кислоты?

Дело в том, что атом может быть переведен из основного состояния в возбужденное.

Основное состояние — это состояние атома с наименьшей энергией. Атом имеет самую низкую энергию в основном состоянии. Но если передать ему дополнительную энергию, он перейдет в возбужденное состояние. Электроны переместятся на более высокий энергетический уровень или подуровень.

Сначала происходит разрыв электронных пар на подуровне 3p, а электроны переходят на подуровень 3d. Если атом хлора получит еще больше энергии, связанный электрон также покинет 3s-орбиталь и перейдет в 3d-подслой.

Это позволяет атому хлора образовывать больше химических связей. Энергия, затрачиваемая на курящие электроны, окупается, когда образуются новые химические связи.

Но атомы, у которых есть неспаренные электроны и свободные орбитали, могут переходить в возбужденное состояние. Возбужденное состояние длится недолго: атом отдает энергию и возвращается в основное состояние. Однако, если вы дадите атому слишком много энергии, электрон выйдет из него, и атом станет ионом.

Элементы

Испытайте себя, настройте элементы №8, №8 и №17 с помощью электроники, а затем проверьте себя с помощью приведенной ниже таблицы.

No Название Элемент Электронная конфигурация Уровни энергии

один ЧАС водород 1с 1 один
2 Он гелий 1с 2 один
3 Там литий 1с 22с 1 2
4 Быть бериллий 1с 22с 2 2
5 Б бор 1с 22с 22п 1 2
6 С углерод 1с 22с 22п 2 2
7 Нет азот 1с 22с 22п 3 2
8 Ой кислород 1с 22с 22п 4 2
9 Ф фтор 1с 22с 22п 5 2
10 Нет неон 1с 22с 22п 6 2
11 Нет данных натрий 1с 22с 22п 63с 1 3
12 Mg магний 1с 22с 22п 63с 2 3
тринадцать К алюминий 1с 22с 22п 63с 23п1 3
14 Ага кремний 1с 22с 22п 63с 23п2 3
15 П фосфор 1с 22с 22п 63с 23п3 3
шестнадцать С сера 1с 22с 22п 63с 23п4 3
17 Cl хлор 1с 22с 22п 63с 23п5 3
18 Ar аргон 1с 22с 22п 63с 23п6 3
19 K калий 1с 22с 22п 63с 23п64с 1 4
ветры О футбол 1с 22с 22п 63с 23п64с 2 4
21 год Sc скандий 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д1 4
22 Ты титан 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д2 4
23 В ванадий 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д3 4
24 Cr хром 1с 22с 22п 63с 23п64с 13д5 4
25 Mn марганец 1с 22с 22п 63с 23п64с 23d5 4
26 Fe железо 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д6 4
27 Co кобальт 1с 22с 22п 63с 23п64с 23d7 4
28 год Ni никель 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д8 4
29 Cu медь 1с 22с 22п 63с 23п64с 13д10 4
тридцать Zn цинк 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д10 4
31 год Ga галлий 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п1 4
32 Ge германий 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п2 4
33 В виде мышьяк 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п3 4
34 Понимаете селен 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п4 4
35 год Br бром 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п5 4
36 Kr криптон 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п6 4
37 Руб рубидий 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п65с1 5
38 Старший стронций 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п65с2 5
39 Ага иттрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1 5
40 Zr цирконий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2 5
41 год Nb ниобий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4 5
42 Пн молибден 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 5
43 год Tc технеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5 5
44 RU рутений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7 5
45 RH родий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8 5
46 Pd палладий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p64d10 5
47 Ag серебряный 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п65с14д10 5
48 Компакт диск кадмий 1с 22с 22п 63с 23п64с 23д104п65с24д10 5
49 В индио 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1 5
50 Sn может 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2 5
51 Sb сурьма 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p3 5
52 Ты теллур 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4 5
53 В йод 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5 5
54 Xe ксенон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6 5
55 CS цезий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1 6
56 Ба барий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2 6
57 Там лантан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1 6
58 Там есть церий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 6
59 До празеодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3 6
60 Nd неодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4 6
61 Вечера прометий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5 6
62 См самарий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6 6
63 Европейский Союз европий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7 6
64 Б-г гадолиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1 6
65 Tb тербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9 6
66 Dy диспрозий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10 6
67 В виде гольмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11 6
68 Э эрбий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12 6
68 Тм тулий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13 6
70 Yb иттербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14 6
71 Лу лютеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1 6
72 HF гафний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2 6
73 Та тантал 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3 6
74 W вольфрам 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4 6
75 Ссылка рений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5 6
76 Операционные системы осмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6 6
77 Ir иридий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7 6
78 Pt платина 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9 6
79 Au золото 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10 6
80 Hg меркурий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10 6
81 год Tl таллий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1 6
82 Pb руководство 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2 6
83 Би висмут 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3 6
84 Немного полоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4 6
85 К астат 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5 6
86 Rn радон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6 6
87 FR францио 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1 7
88 РА радио 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2 7
89 ДО НАШЕЙ ЭРЫ актиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1 7
90 Этот торий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0 7
91 Папа протаттиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1 7
девяносто два Ты уран 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1 7
93 Np нептуний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1 7
94 Пу плутоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1 7
95 Я америций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7 7
96 Сантиметр кюрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1 7
97 Bk берклий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1 7
98 Cf калифорний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10 7
99 Бывший эйнштейний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11 7
сто FM останавливаться 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12 7
101 Мкр менделеевий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13 7
102 нобелий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14 7
103 Lr лоуренс 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1 7
104 Rf rutherfordio 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2 7
105 Db дубний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3 7
106 Sg мареборджо 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4 7
107 Bh бор 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5 7
108 Hs хасии 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6 7
109 Mt meitnerio 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7 7
110 Ds дармштадт 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d8 7
111 Rg рентгений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d9 7
112 Cn copernicium 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10 7
113 Nh никоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p1 7
114 Fl flerovio 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p2 7
115 Mc московия 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p3 7
116 Ур печень больше 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p4 7
117 Ц теннесси 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p5 7
118 Og оганессон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 7
Таблица 2. Электронная конфигурация атомов

 

Оцените статью
Блог про химию